1. Notions de base
- Acide (Brønsted) : espèce capable de céder un proton H⁺ ; base : capable d'en capter un.
- Produit ionique de l'eau à 25 °C : Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴.
- Ka = [A⁻][H₃O⁺] / [AH] ; pKa = −log Ka.
2. Réaction de dosage
- Elle doit être rapide, totale et unique.
- Équivalence : réactifs introduits dans les proportions stœchiométriques.
- Repérage : saut de pH, méthode des tangentes parallèles ou dérivée dpH/dV.
3. Choix de l'indicateur coloré
Choisir un indicateur dont la zone de virage contient le pH à l'équivalence.
4. Exemple corrigé
Exemple — Va = 20 mL d'acide dosés par une soude Cb = 0,10 mol/L, VbE = 12 mL. Ca = Cb·VbE / Va = 0,10 × 12 / 20 = 0,060 mol/L.
5. Pièges fréquents
- Ne pas convertir les volumes de façon cohérente.
- À la demi-équivalence d'un acide faible, pH = pKa : ne pas l'oublier.
- Confondre taux d'avancement final et avancement maximal.